氧化铁和氧化亚铁的区别是化学式不同，化学性质不同，颜色不同：
1、化学式不同：氧化铁：Fe₂O₃ 氧化亚铁：FeO;
2、化学性质不同：
氧化铁：
（1）氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
（2）铝热反应：铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
（3）碳、一氧化碳还原性：
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。
氧化亚铁：
（1）还原性：
隔绝空气加热会歧化为氧化亚铁。
铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。
（2）氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
3、颜色不同：氧化铁为红棕色，氧化亚铁为黑色；
参考资料来源：
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氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铁是红棕色粉末，可做红色涂料，Fe为+3价，只有氧化性。溶于酸后溶液为棕黄色。
最大的区别就是化学方程式不同，它们也不是同一个材质
氧化铁化学式：Fe2O3
别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈 物理性质 一般性状：红棕色粉末
熔点为1565℃
相对密度为，水等于1：5.24
不溶于水，溶于酸。
相对分子质量为160 存在形式 矿物：赤铁矿、赭石
三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。 化学性质 标准生成焓：-824.2 kJ/mol 制法 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 氧化亚铁化学式：FeO
式量：72(71.85)
性状：黑色粉末
密度为5.7克/立方厘米
：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
不溶于水，不与水反应。
（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
在空气中加热氧化为Fe3O4
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。 制法 1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2
2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO
相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：
4 FeO → Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO → MnO + Fe
2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 → FeO + CO↑ + CO2↑
标签：氧化亚,氧化铁,化学式
