铂丝

首先你得弄清楚焰色反应的原理：当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。

关键点在于：

1、该元素的电子能发生激发跃迁

2、发出的光为可见光

焰色反应不是金属燃烧的现象，是金属原子的电子吸收外来能量而激发、跃迁所产生的光现象。使用铂丝是因为铂是不活泼金属，铂原子的电子不容易激发，不会发生焰色反应。

至于使用干净的铁丝，我个人认为是因为铁原子的电子激发跃迁放出的光是不可见光，故不会干扰其他元素的颜色反应现象的观察。

铂的焰色反应不影响结果，就是说铂在火的影响下几乎是不会发生焰色反应的。如果没有铂丝的情况下，也可用纯净的铁丝代替，纯净的铁丝的火焰也是无色的。

但使用前要用盐酸洗净。因为用盐酸可以洗去其他的杂质离子，以防其他离子影响反应火焰的效果。而盐酸本身对火焰不会造成影响，因为盐酸会挥发。

铂丝没有颜色，不会影响实验效果的，但用前，必须用浓盐酸洗净，灼烧至无颜色为止。

铁丝也可！（例如：曲别针）

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