BF3为什么是sp2杂化

首先不要管1楼的答案

二楼的较有道理,不过有些因果倒置了

化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别.

对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使能量处于最低,根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后,波函数同号重叠面积更大）.

不知构型,对一般物质,则是先推算成键电子数,于是得出所成键数,进而根据一般规律推测杂化状态,以及构型.

BF3,B价层共3个电子,而F用一个电子成键（卤素、H视为1,O视为0）,故B和F之间共有6个电子,而配位原子F正好是3个,所以用6个电子成3键,恰好用完,没有孤对电子.根据静电斥力最小,三键对应正三角形的分子构型,而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低.因此,是SP2杂化.

这套理论,主要见于大学无机化学或者普通化学原理,价层电子对互斥理论.

一定要理解化学中研究方法的一套顺序.

绝对是A，因为这里没有孤对电子，然后成键的是三个键，所以是SP2

首先，B是3A族，即1S2 2S2 2P1，杂化后只能是2S2P轨道杂化形成一个一个S轨道两个P轨道，三个电子自旋方向相同的在三个杂化轨道中，即SP2杂化

其次，BF3中四个原子在同一平面的话，3个F的分别一对孤对电子（共6个）与四个原子形成π46大派键更稳定，也证实了B是SP2平面型...

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