硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料,为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取2.0g该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：(1)a点的数值为___.(2)样品中硝酸铵的质量分数。NaOH溶液的质量/g

设样品中硝酸铵的质量为x，设生成气体的质量为y，从图中可以看出，只有4g的溶液时才恰好完全反应。

NH4NO

3+NaO

H=NaNO

3+NH3↑+H2O

80 40 17

x 4g×20% y

则80x=404g×20%=17y，解之得；x=1.6g，y=3.4g；

样品中硝酸铵的质量分数为：1.6g2.0g×100%=80%.

答：样品中硝酸铵的质量分数为80%；生成气体的质量为3.4g.

故答案为：

3.4g；80%

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